FR‏ كر

Hurmber of CO]

4 بيد الأسللة الموضوعية
Î |‏ =

Marks of MCI

برجية الأبئلة الموضوعية
م مسح ج ج و

ber of

الل نات اة الاالية
E‏ ممم E‏ نز
ره

أجئلة مض / COs‏ لوغ اة الأسيلة

ڪڪ ی

Mani um Owerall Grade
a lg 2221
| ص ةالانتسان مم مويه صصع__‎ j mi را‎

ا متاك ص صح ص ج
اسار ل
١‏ سم

لط EET‏ «سمه 0 |

MAHMOUD ISMAIL

١‏ 0528757087 ظ

0 http://www.youtube.com/@mahmoudismail4019
© 03283857087
WhatsApp

COMahmoud Smail

[. بارس الملافة بين الطافة الحرارية وكل من الطاقة الحركية وطاقة الوضع 2. يفرق بين طرق انتفال الطافة الحرارية 3. بذكر نسلسل نول الطافة الصحيح في الأجهزة والمحركان

م 2 ا 71 الشكل 1 لكرة القدم المُبيّنة في الصورة
الطافة الحركية وطافة الوضع ف ی روا و
ما العامل المشترك بين كرة قدم ترتفع في الهواء وبين الجسيمات
التي تُكوّن شراب القيقب الساخن؟ لكلتييما طاقة. أو قدرة على إحداث
تفيير. ما نوع الطاقة التي تنطوي عليها كرة قدم أثناء حركتها؟ تذكّر أنّ
1 الكرة محرّكًا إيَاها. د طاقة حركية.

ة الهم التي ترتفع في الهواء طاقة حركيّة. فإِنّ
ج طاقة مُخْرّنة بسبب التفاعل بين
الأرض على أنها أحد جسمين. وفي
الكرة على أنها الجسم الأخر ع ن الكرة في الهواء. تنجذب إلى

الأرض بقعل الجاذبية. يُطلق ت ب هذه اسم طاقة الوضع

ارتفعت الكرة في الهواء. ازداد ما لها 2

قى نکر أيكناأنتاتع ج ططافة الوهتعء2

مفهوم الطاقة الذى ينطبق على كرة القدم أثناء ارتفاعها في
ينطبق أيضًا على الجسيمات المكوّنة لشراب القيقب.
ما الطافة الحرارثة؟
تتكوّن كل مادة صلبة أو ساظة أو غازية من تريليونات الجسيمات
الدقيقة الدائمة الحركة. تُكوّن الجسيمات المتحركة الكتب التي
تدراآهاء والهواء الذي تتنفسه. وشراب القيقب الذي تسكبه على اکس
فطائرك. على سبيل المثال. تهتز الجسيمات التي تُكوّن كتابًا. أو جسيمات كو الصلهة أو السائلة أو الفازية.
أي جسم صلب. في مكانها. تنتشر الجسيمات التي تكوّن الهواء
من حولك. أو أي غاز. وتتحرك بحريّة وبسرعة. بما أنّ الجسيمات
في حالة حركة. فلها طاقةٌ حركيةً. مثل كرة القدم التي ترتضع
في الهواء والمُّبيّنةَ في الشكل 2. فكلما ازدادت سرعة حركة
الجسيمات. ازدادت طاقتها الحركية.

للجسيمات التي تُكوّن المادة أيضًا طاقة وضع. تتفاعل
الجسيمات التي تُكوّن المادة في ما بينها وتتجاذب تمامًا مثل
التفاعل بين كرة القدم والآرض. تتماسك الجسيمات التي تُكوّن
المواد الصلية بعضها مع يعض بإحكام يقعل قوى الجذب. فيما
تتباعد الجسيمات المكونة للسائل بشكل طقيف مقارنة بالجسيمات
المكوّتة للمادة الصلية. حن را الب يات بالميكوته, للحا بسكل کیو
يكير مقارنة بالجسيمات اللكةة كف اثة العسلبة أو الحتتاظة- كلما
ازداد متوسط المسافة بين الجسيمات. ازدادت طافة وضع تلك

اء في داخل الكرة -
حركق كل الجسيمات) +

هل .سبق" لك أن.دخلت إلى سي
6 في يوم صيفي حار؟ يمكنك أن

الإشعاع

يرف انتقال الطاقة الحرارية من مادة إلى أخرى عبر موجات
كهرومفناطيسية بالإشعاع. إِنّ كل المواد. بما في ذلك الشمس والنار
وأنت وحتى الجليد. تنقل الطافة بالإشعاع. تبعث الأجسام الدافئة
إشماعًا أكثر مما تفعل الأجسام الباردة. على سبيل المثال. عندما تضع
يديك بالقرب_من النار. يمكنك أن تحسّ باتتقال الطاقة الحرارية عبر
الإشماع بصورة نايدا من إحساسك به عند وضع بديك بالقرب من
كتلة من الجليد.

تسكن الطاقة الحرارية النابعة من الشمس داخل السيارة المُبِيّنَ في
الشكل 6 بواسطة الإشعاع. في الحقيقة. إن الإشعاع هو الطريقة الوحيدة
التي يمكن للطاقة الحرارية أن تنتقل بها من الشمس إلى الأرض. يرجع
السبب في ذلك إلى أنّ الفضاء عبارة عن فراغ. مع ذلك. فإنّ الإشعاع
ينقل الطاقة الحرارية أيضًا عبر المواد الصلبة والساظة والفازية.

الطاقة الميكانيكية للكرة -
الطاقة الحركية (حركة الكرة) +
طاقة الوضع الجذبية (المسافة بين الكرة وسطح الأرض)

التوصيل

افترض أنّ الطقس حار ولديك كوب من عصير الليمون.
مثل ذلك المُبيّن في الشكل 7. إن درجة حرارة كوب
عصير الليمون هي أقل من المحيط بالكوب. بالتالي تكون
للجُسيمات التي تُكوّن عصير الليمون طاقة حركية أقل
من طاقة الجسيمات التى تُكوّن الهواء. وعندما تتصادم
جسيمات ذات طاقات حركية مختلفة. تنا والتجساماك
ذات الطاقة الحركية الأكبر طاقةٌ إلى الجسيمات ذات
الطاقة الحركية الأقل.

الشكل 27 تتصادم الجُسيمات التي تكوّن الهواء مع
ت التي تُكوّن عصير الليمون وتنقل إليها طاقة
جة لذلك. بداد متوسط الطاقة ف النشركية

3 الحركية تستحل: 4 الطاقة
نرلك. يسمى انتقال الطاقة الحرارية

في حالة اتصال متسار”

الحمل الحرار 0

عندما تكون بصدد تسخين وعاء من الماء في الفرن. فإِنَ القرن يسن
الوعاء بواسطة التوصيل. تنطوي العملية المُبيّنة في الشكل 12. على
حركة الطاقة الحرارية عبر مائع ما. تتحوٌّك الجسيمات التى تُكوّن السوائل
والقازات بسهولة. ١‏
أثناء حركتها. تنقل الطاقة الحرارية من مكان إلى آخر. إِنّ
عبارة عن انتحال الطاقة الحرارية بواسطة حركة كد من لحد أجزاء
المادة إلى جزء آخر. يحدث الحمل الحراري في الموائع فقط. مثل الماء
والهواء والصهارة وشراب القيقب.

صمام الإدخال خليط الهواء والوقود

© ينغلق صمام الإدخال © تشعل شيعة الإشعال © بينما يتحرك المكبس إلى الأعلى.
ما يتحرك المكبيس خليط الهواء والوقود. ينقتح صيام العادم.
الأعلى. ليضفط أثناء احتراق اخليط: وتُدفع القازات الساخنة
الوقود والهواء. تتمدد القازات الساخنة. خارج الأسطوانة.
وتدفع المكيس إلى الأسفل.

المحركات الحرارية

ِن محرك السيارة العادي هو محرّك حرار
تحوى الطاقة الحرارية إلى طاقة ميكانيكية. عند
الطاقة الحرارية إلى طافة ميكانيكية. تُحرّك الطافة ١‏
الأعشاب نوعًا من المحرك الحراري يُسمى محرك احتراق د
الشكل 16 الطريقة التي يحوّل بها أحد أنواع محركات الاحتراق
الطاقة الحرارية إلى طاقة ميكانيكية.

ربما تكون قد سمعت عن شخص يتكلم عن سيارة فيها محرك سداسي
الأسطوانات. الأسطوانة هي أنبوب يحتوي على مكبس يتحرك إلى الأعلى
واقلى الأسدلى فى لاح انرا لأسطوراض كمل شرارة خليط الوقود
والهواء. يتمد خليط الهواء والوقود المشتعل ويدفع المكبس إلى الأسفل.
يحدث ذلك يسبب تحوّل طاقة الوقود الكيميائية إلى طاقة حرارية. ويتحوّل
بعض الطاقة الحرارية على الفور إلى طاقة ميكانيكية.

لل اہک ری م اک یحو کیل معظم محركات السيارات
حوالى 2096 فقط من الطاقة الكيميائية فى الجازولين إلى طاقة ميكانيكية.
أمَا الطاقة المُتبقية فتتبدّد في البيئة. ٠‏

1. يفارن بين طرق تمثيل المركبات 2, يحدد عدد الكترونات التكافؤ وبرسم النمثيل النفطي لعنصر من العناصر باستخدام العدد الذري [العناصر من 1 - 18 بالجدول الدوري)

إلكترونات التكافؤ

لقد قرأت أنّ الإلكترونات الأبعد عن نواتها تنجذب بسهولة إلى أنوية
الذرات القريبة. إنّ الإلكترونات الخارجية هذه هي الإلكترونات الوحيدة
التي تشارك في نكوين الروابط الكيميائية. ونسمى إلك 76 التكاقة
وهي الإلكترونات الخارجية للذرة تشترك في تكوين الروابط الكيميائية.
لإلكتر وتات التكافؤ أكي 0رمن الطاقة بين كل الإلكترونات الموجودة في
ذرة ما.

يبكات أن اغ ت التكافؤ الموجودة فى كل ذرة فى تحديد
ينها وعددها. كيف تعفرف عدد
يمكن أن يخبرك الجدول الدوري

3 إلى 12 أكثر تعقيدًا. ستدرّس تلك المجموعات
القادمة في الكيمياء.

الشكل 5 يبيّن التمثيل النقطى للإلكترونات عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة ماء.

خطوات كتابة تمثيل ست

© حدّد رقم مجموعة العتصر
في الجدول الدوري.

© حدّد عدد إلكترونات التكافؤ.
» يساوي ذلك رقم الأحاد ق رقم الجموعة.

التمثيل النقطي للإلكترونات
في العام 1916. ابتكر عالم كقياة آمو یک ١‏
جيلبرت لويس وسيلةً لتوضيح إلكترونات تكافؤ
ما. لقد ابتكر التمثيل التقطي للإلكترونات: ,
نموذج مكل إلكترونات التكاقؤ الموجودة في ذرة على
هيئة نقاط حول الرمز الكيميائي للعنصر.
يمكن أن يساعدك التمثيل النقطي للإلكترونات
على توفع ا ارتباط ذرة مع ذرات أخرى. توضع
النقاط. التي تُمثل إلكترونات التكافؤ. واحدة تلو
الأخرى على كل جانب من جوانب الرمز الكيميائي
للعنصر حتى تُستخدم كل الإلكترونات. سيجري ازدواج
بعض النقاط. بينما لن تزدوج الأخرى. ويكون غالبًا

عدد النقاط غير المزدوجة هو عدد الروابط التي
يمكن ذرة ت إنّ خطوات كتابة تمثيل نقطي

أنّ لكل عنصر في مجموعة عدد إلكترونات
نسه. ونتيجة لذلك. فإنّ عنصر في

الذرات ذات إلكتر ون لا

ذرات لخر فهى ذرات

إذ ترتبط هذه الذرات بسهولة مع ذرات أخرى وتكوّن
مرگبات مستقرة كيميائيًا.

لذرات كل من الهيدروجين والهيليوم مستوى طافة
واحدًا فقط. فتكون تلك الذرات مستقرة كيميائيًا في
وجود إلكتروئّي تكافؤ.

الفازات النبيلة

تسمى العناصر الموجودة فى المجموعة 18 بالفازات النبيلة. باستثناء
الهبليوم. للفازات النبيلة ثيانية إلكنرونات تكافؤ وهي مستقرة كيميائً.
ل تتفاعل الذرات المسنفرة كبمبائيا بسهولة. ولا تُكوّن روابط مع ذرات
أخرى. إن نراكبب إلكنرونات غازين نبيلين. النبون والهبلبوم مُببّن في
الشكل 6. لاحظ أن كل الإلكنرونات مزدوجة في النمثبل النقطي لنلك
الذرات.

النقطي اجو يد وهو
الاتضرى. الكش اتد

التكافقؤ مع ذرات مم . وتصبح الدرات [

اس ئية بتكوين روابط. تذكّر أن الذرات
الاستقرار عندما يكون لها ثمانية إلكترونات ت

ذات إلكترونات التكافؤ الأقل من ثمانية روابط

في الدرسين 2 و3. ستدرّس أي ذرّات تكتسب أو د
الإلكترونات عند تكوين مركبات مستقرة.

الشكل 6 تكتسب الذرات الكترونات التكافؤ أو تفقدها أو تشاركها وتصيح مستفرة كيميائهًا.

إلكترونان عه

يحتوي النيتروجين على 7 إلكترونات: يحتوي الهيليوم على إلكتروتين. ١‏ يحتوي النيون على 10 إلكترونات:
إلكترونان داخليان 5 إلكترونات تكافۇ. لان مستوى الطاقة الأقل للذرة إلكترونان داخليان و8 إلكترونات
يحتوي التمثيل النقطي الخاص به على يمكن أن يحمل حتن الكتروئّين: تكافؤ. تُعدّ ذرة النيون مستقرة
زوج من النقاط و3 تقاط منفردة. سترتبط النقطتان في التمثيل كيمبائيًا لآنها توي على 8 إلكترونات
تصبح ذرات النيتروجين أكثر استقرارًا النقطي. يُعدّ الهيليوم مستقدًا تكافؤ. ترتبط كل النقاط

| عن طريق تكوين روابط كيميائية. كبميائيًا. في التمثيل النقطي.

يحدد المواد المنفاعلة والمواد النانجة في معادلة مكتوية بالكلمات او بالرموز وينعرف قانون حفط الكتلة ويطبقه في موازنة المعادلة الكيميائية
نظ الكتلة

اكتشف العالم الفرنسى أنطوان لافوازييه (1794-1743) شيئًا مثيرًا بشأن
التفاعلات الكيميائية. فمن خلال سلسلة من التجارب. قام بقياس كتل المواد
الكيميائيّة الموجودة داخل حاوية مُفلقة قبل إجراء التفاعل الكيميائي وبعده.
ووجد أنّ الكتلة الكلية للمتفاعلات تساوى دائمًا الكتلة الكلية للنواتج.
واستنتج لافوازييه من خلال النتائج التي توصل إليها قانون حفظ الكتلة.
هلى أن الكتلة الكلية للمتفاعلات قبل التفاعل
ة للنواتج بعد التشفاعل الكيمياني.

حظات لافوازييه. فالكتلة
ذكّر أنه خلال التفاعل

تتكوّن 57 جديدة. قكل الذرات الموجو
موجودة في نهاية التفاعل. يُبِيّن
بين كربونات الصوديوم الهيدروجينية والخل.

عند قلب البالون. تتسكب كربوتات الصوديوم 3

: : كيبونات الصوديوم الهيدروجينية موجود
الهيدروجينية في الخل. ويكوّن التفاعل غارًا بالون الموصول بدورق. يحتوي على
يتجمّع قي البالون. خل.

أسيتات الصوديوم

ثاني أكسيد الكربون َ
ني لتصيد«الكزيقة كريونات الصوديوم الهيدروجينية

ثاني أكسيد الكربون + ماء + أسيتات الصوديوم الحل + كربونات الصوديوم الهيدرو جينية
HC,H,O ١36ر0 HO CO»‏ ج30١‏
Na: 2H: 20 1C: ©‏ 1

1Na: 4H: 6666

1H: @ 2C: 66 قوق رة‎ 2 C: 66% 10: © 2 0: 66
1C: © 2 0: 20 3H: 666
30: 666 2 0: 20

هل المعادلة موزونة؟
كيف يُبِيّن تفاعل كيميائيَ أنّ الذرات محفوظة؟ يُكتب التفاعل الكيميائي بحيث
يكون عدد ذرات كل عتصر هو تفسه أو موزوئًا على طرفي السهم. إن المعادلة التي
تُبيّن التفاعل بين الكربون والأكسجين الذي يُنتج ثاني أكسيد الكربون مُبيّنة أدناه.
تذكر أن الأكسجين يُكتب بالصيفة ,0 لأته جزيء ثنائي الذرّات. أمَا صيفة ثاني
هل عدد ذرات الكربون هو نفسه على طرقي السهم؟ نعم. ثمّة ذرة كربون واحدة
اليمين. إِذا الكربون موزون. هل الأكسجين موزون؟ ثمّة
الهميم. إذا الأكسجين موزون كذلك. إنّ ذرات كل العناصر

للمتفاعلات والنواتج. إلا
بين الهيدروجين (ر41) والاً
قم بعد ذرات الهيدروجين على
وذرتان شی المتفاعلات. إِذَا ذراته موزو 55
هل لاحظت أنّ المتفاعلات تحتوي على 5

هذا التفاعل على نحو دفيق. يجب وزن المعادلة.

موزونة

ذرتا هيدروجين

ذرة اكسجين واحدة

C

ذرة كربون واحدة

وزن المعادلااءت الكيميائية

عند وزن معادلة كيمياتيّة. تقوم بعد الذرات الموجودة
قي المتفاعلات والتواتج ثم تضيف المعاملات لوزن
عدد الذرات. إن المعامل هو رقم يوضع قبل رمز
الحتنصر أو الصيفة الكيميائية قى المعادلة. ويمكّل عدد
ولت دد اة ل املق شاك نل اظ
قي الصيغة 1,00آ2. يمل الرقم 2 الموجود قبل الصيخة
HO‏ المعامل. مما يعني وجود جزيتي ماء قي التفاعل.

في الماء يحجخووع على ڌرتي

1. اكتب المعادلة غير الموزونة.
تأكد من أنّ كل الصيغ الكيميائية صحيحة.

2. احسب عدد ذرات كل عنصر في المتفاعلات وقى
النواتج. 1 ١‏

. لاحظ العناصر التي عدد ذراتها موزون على طرفي المعادلة.
إن وجد. وما الذرات غير الموزونة؟

.b‏ إذا کائت جهیع العتاصر موزونة. قان المعادلة موزونة.

3. أضف المعاملات لوزن الذرات.

0. جد العنصر غير الموزون في المعادلة. كالأكسجين على سبيا
المثال. اكتب المعامل قبل المتفاعل أو الناتج بالرقم الذي يزن ذرات
هذا المنصر.

5. أعد حساب ذرات كل عنصر في المتفاعلات وفي النواتج مرةٌ

أخرى. لاحظ رالذرات غير الموزونة. قد تجد.أنّ يعض الذرات
التي كانت موزوئةٌ من قبل لم تعد موزوئة.

©. كرر الخطوة 3 حتى تصبح ذرات كل,الفناصر موزونة.

4. اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة مع تضمين المعاملات.

يقابل ويقارن بين التيار الكهرباني المستمر 00 والتيار المتناوب :0م

يحمل التيار الكهربائي. أو تدفق الإلكترونات. الطافة بسرعة فريبة من
سرعة ١١‏ تو 1ل اَن الإلكترونات تفضسها سالبة الشحنة تتحرك يصورة أكثر
بط عّ١.‏

تخيّل أنيوبًا مملوءًا بالكرات الزجاجية. تتسيّب إضافة المزيد من الكرات
الزجاجية من أحد فى الأنيوب في خروج كرات زجاجية من الطرف
الآخر. ما يعني أن ات #لزجاجية العلوية لا تقطع على الفور مسافة طول
الأنبوب. وبالمثل» ك إلكترون من أحد طرفي السلك. غادر إلكترون
آخر الطرف الثاني تقريبًا. وهكذا دواليك. ما يعني أن الإلكترون

الزجاجية التي تضاف
الز جاجية التي تتساب
أنّ الإلكترونات التى حضاف
باستمرار إلى أحد طرفي A at‏ . هَمًا ثابئًا من الإلكترونات في اتجاه
واحد. ويُعرف هذا بالتيار المشتمر. وتُولدَ بع مصادر الو#اقة. بما فى ذلك الخلاياء
ثل المصابيح اليدوية. بالتيار

بالمثل. ثمة
كَزوّد و الكبيرة الموجددة قي E I‏ الطافة ١‏
والشركات بالتيار المتناوب.

الشكل 6 فى التيار المستمر. تتدقق
الشحنات الكهربائية باستمرار من
الجاتب السالب للمصدر إلى الجاتب
الموجب. أما تدفق الشحتات الكهربائية
للتيار المتناوب. فيتفيّر اتجاهه عدة
مرات في الثانية الواحدة.

بسر ما ثعنيه كثافة خطوط المجال المفناطيدي عند لأقطاب 2. برف الأقطاب المفناطيسية والقوى المخناطيسية » 3 قال ريغا ين المواد المفناطيسي الصلبة والبئة..1

المجالات المغناطيسية والقوى المغناطيسية

تذگر من الدرس 1 أنَّ مجالًا كهربائيًا غير مرئي يُحيط بالجسم المشحون
كهربائيًا. وبالطريقة نفسها. يُحيط مجال مفناطيسي غير مرئي بكل من
المغناطيس والتيار الكهربائي. على الرغم من أنَّ المجالات المفناطيسية غير
مرئية. إلا أنه يمكن اكتشاف القوى التي تؤثر بها. النوة المفتاطيشية هي
فوة دقع أو سحب يؤثر لمجال المفناطيسي في مادة مخناطيسية َو تيار
كهرباتى. ستخ أ أو : القوى المغناطيسية في المواد المغناطيسية.
واا ق هذا الدرس<تفه ي تأثير القوى المفناطيسية في التيارات
الكهربائية.

رؤية المجال Ai‏ 5

يكون مقدار كل من المجال المفناطيسي. وقوته. أكب

ويكونان أقل مع الابتعاد عنه.
يساعدك الشكل 14 في تصوّر المجال المغناطيسي. بما أن

مادة مفناطيسية. إذا نُثْرّت برادة الحديد حول مغناطيس. تصطف
خطوطا منحنية على شكل المجال المغناطيسي للمغناطيس. وتُسبَى
خطوط المجال المغناطيسي.
الأقطاب المغناطيسية

تُصنّع المغناطيسات بأحجام وأشكال كثيرة. لكنّ العامل المشترك بينها
كلها أن لكل مغناطيس قطبين مفناطيسيين. يُسمى أحدهما القطب
الشمالي المغناطيسي. ويُسمى الآخر القطب الجنوبي المفناطيسي. إن
القطبين المفناطيسيين موفعان على المغناطيس تكون عندهما خطوط
المجال المفناطيسي متقاربة. قطب المغناطيس هو أيضًا الموقع الذي يؤثر
عنده المجال المفناطيسي بأكبر مقدار من الثوة. تتجه خطوط المجال
المفناطيسي مبتعدة عن القطب الشمالي المفناطيسي للمفناطيس متجيةٌ
نحو قطبه الجنوبي المغناطيسي. بالنسبة إلى القضيب المغناطيسي. كما هو
مبيّن في الشكل 14 فإنَّ طرفي المفناطيس هما القطبان المفناطيسيان.

الث

4 يمكن إظهار مجال مغناطيسي
5 5 دة : 9

الأقطاب المفناطيسية والقوى الهغناظيسية الأرض بمثابة مغناطيس

تعتمد القوى التي تؤثر بها المفناطيسات بعضها في بعض على الأقمراي كيف تساعد البوصلة المفناطيسية في العثور على الفطب الشمالي
المفناطيسية التي تتقارب. يُوضّح الشكل 15 تفاعل الأقطاب المفناطي ة الجفرافي للأرض؟ لارا اوها هي بجر عطسي صفير: كما
لعديد من المفناطيسات القرصية القريية بفضها من بفض. اذا تتارب قطبان ٠‏ هو حال كل المفناطيسات. فإِنّ مجالا مفناطيسيًا بحبط بإبرة البوصلة
جنوبيان مفناطيسيان. أو قطبان شماليان مغناطيسيان. يتناقر المفناطيسان بؤدى ندقق الحديد والنبكل المنصهر فى اللب الخارجى للأرض إلى
متباعدين. يتسبّب هذا التنافر في "طفو" المفناطيس القرصي منفردًا على إنشاء مجال مفناطيسي حولهاء وبناء عليه. فإنَ للأرض. أيضًا. قطبًا شماليا
المجال المفناطيسي غير المرئي. أما إذا تواجد القطب الشمالي المفناطيسي مفناطيسيًا وقطبًا جنوبًا مفناطيسيا. تذكر أنّ القطبين المتعاكسين
للمفناطيس بالقرب من فط جنوپي مغناطيسي آخر له. فيتجاذب لمغناطيسَين بتجاابال: الذاء جه القطبّ الشمالى النغناظيسى لإبرة البوضلة
المفناطيسان. في الشكل 5 إؤدي هذا التجاذب إلى التصاق المفناطيسين. نحو القطب الجنوبى المفناطيسى الارضن: کہا 7 بين فى الشكل 6 وهذا
بعبارة أخرئ: تتنافر اليم وتتجاذب الأقطاب المتعاكسة. بعئى أَنَّ القطب الجا المفناطيسى للأرض. في الواقد قريب جن الدب

الشمالي الجفرافي ۴ ۰

كلة؛: وتتجاةقب الأقطابي
المقتاطيسية المتماكسة.

المقناطيسات

كتعاط سين ESE LC‏ ع آي هة EET‏ كلها
نّسه. إن المجالات المقناطيسية للذرات داخل تطاق مختاطيسي
کی ماقو اح حول هذا اتلاق کک کے 5250 67ا کسی عقن
یسو سک سر کاک واک 0

المواد غير المغتاطيسية

إت ذرات معحظم المواد. يما فيها الألمتيوم واليلاستيك. لا تتجمّع في
حطاقات مقكاظيسية. ‏ فی الج 0) هن ا177 5 تجا ماح Rp‏
المقتاطيسية لذرات مشط بالاستيكي مختلمهة وعديدة. تلغقي المجاللات
المقتاحئيسية العمشواكية الجاكيزاءة قاجا ي يكيا لبم 24 كى ان
تول دہ اقمواد کے 6513 كيه الوى ماک

د في بعض المواد. مثل الحديد والصلب. تتجمع الذرات في نطاقات

E.E‏ مغناطيسية. وتُسمى هذه المواد مواد كط د کر کیک ی
المغناطيسية مغانط. كما هو موضّح قى الجراط) من _الشظكل 17. جه
المجالات المغناطيسية لنطاقات المسمار الصلب نحو اتجاهات مختلفة.
وتلفى المجالات المفناطيسية لهذه النطاقات التأثيرات المفناطيسية بعضها
ليمك في مثال كهذا. لا تكون المادة المفناطيسية مغناطيسًا.

تكون المادة المغناطيسية مغناطيسًا عندما تصطف المجالات

المغناطيسية للنطاقات المغناطيسية للمادة متجهةٌ نحو الاتجاه نفسه.
ويُظهر الجزء ©) من الشكل 17 البجالات,الجعثاظينية التصتطلنة,للنطاقات
المغتاظيسية لقضيب مفناطيسي. تتجمع المجالات المفناطيسية للنطاقات
مشكلهٌ مجالًا مفناطيسيًا واحدًا حول الجسم بأكمله. في مثال كهذا. تكون
المادة المغناطيسيةزَمِفمٌ طليتها. 1

في حين تحتفظ أخرى بمجالاتها المغناط كاب

وتعتمد الفترة التي يظل خلالها المقناطيس

جزئية. على المادة التى صُنع منها. إن المادة ١‏

اللينة ليست لينة في ملمسها. ولكن سُمّيت كذلك لن
مجالها المقناطيسي بسرعة. أما المادة التي تحتفظ بمج
المقناطيسي لفترات طويلة فتُسمى مادة مفناطيسية صلبة.

المغناطيسات المؤفتة إنّ وضع مادة مغناطيسية لينة.
مثل الحديد. في مجال مفناطيسي قوي يؤدي إلى اصطفاف
النطاقات المفناطيسية لهذه المادة. وهذا الأمر يجعل منها
مغفناطيسًا. عندما تبتعد المادة عن المجال المغتاطيسى. تعود
نطاقاتها إلى مواقعها العشوائية. وتتوقف عن أن تكون مقناطيسًا.
فى الجزء 6) من الشكل 18. المسمار ليس مفناطيسًا. إلا
أن المسمازء في الجزء 5). هو مغناطيس. وهذا يعود إلى الشكل 8 افسبع المسبار. مغططيسًا +
مذ احجان جنا ابا هي ی لشاف المجالات محدما يتواجد کرو من :مفناطيس :جا
اليقكاظيسية لتطافات)المسطارة مي اأيكمل هذا الأخير مقناطيسًا.
يُصبح المسمار مفناطيسًا موْقنًا لألّه يجذب مواد مغناطيسية
اع فقط طوال تواجده داخل المجال المفغناطيسي لمفناطيس
آخر.

المغناطيسات الدائمة إنّ المواد المقناطيسية الصلبة عبارة
عن مزيج من حديد ونيكل وكوبالت وعناصر أخرى. عندما تُوضّع
مادة مغفناطيسية صلبة في مجال مغناطيسي شديد القوة.
تصطف نطاقاتها المفناطيسية وتثبت في مكانها. على عكس
المفناطيس المؤقتا عندما تتم إزالة مفناطيس صيْعِ بهذه
الطريقة من مجال مفناطيسي قوي. يظل مفناطيسًا بشكل دائم
ثمة مغناطيس دائم طبيعي يُسمى حجر المفناطيس وهو يتواجد
في قشرة الأرض. يمكن صناعة مفانط دائمة أخرى بواسطة
أجهزة كهربائية تُسمى ممقنطات. كما هو مبيّن في الشكل 19.

الشكل 19 إنّ حجر اليقناطيس عيارة عن مفناطيس
دائم سف يمكن تصئيع مقتاظيس دائم 5 المكتبر

ما فلار معين تعنم على طبيعة نوم المادة وكتلنها والبيئة المحيطة بالعينة» ويريط بين الطاقة الحرارية ودرجة حر الجسم

ما درجة الحرارة؟

عندما تفكر في درجة الحرارة. من المحتمل أنّك تفكر فبيا
لمدى سخونة أو برودة شيء ما. إلا أن العلماء بُعرّفون درجة
ارتباطها بالطاقة الحركية.

متوسط الطافة الحركية ودرجة الحرارة
تتحرك الجسيمات المكوّنة للهواء داخل المنزل المُبيّن في الشكل 3 ارية ودرجة الحرارة
وخارجه. غير أ لا تتحرك بالسرعة نفسها. فالجسيمات المكونة لهواء 3ج ة الله الفرارية تلان لكلا مدن على
المنزل الدافئ تتحرّك بصورة أسرع ويكون لها طاقةٌ حركيةٌ أكبر مقارنة 0 i ٠‏ منجمدة أثناء انصيارها على كل من الماء
بالجسيمات المكوّنة للهواء خارج المنزل في ليلة شتوية باردة. إن درجة >< ,الجليد ويكر لكاب إسنارة سیا لذلك. يكون للجسيمات التي
الحرارة هي متوسط الطاقة الحركية للجسيمات المكونة لمادة ما كين الجليد وألبا" KE:‏
كلما ازداد متوسط الطاقة الحركية للجسيمات. ارتفعت درجة الحرارة. أن الجسيمات ليس لها
تكون درجة حرارة الهواء الموجود داخل المنزل أعلى من درجة حرارة الهواء متوسط المسافة بين الجسب
خارجه. ويرجع ذلك إلى أنّ للجسيمات المكوّنة للهواء داخل المنزل متوسط فللجسيمات التي تكوّن الماء السا
ماقم ES‏ التتوكبت,لبلك البوجودة خارجه. بكون لها طافات حرارية مختلفة.
بمعئی آخر. تتحرك الجسيمات الموجودة في الهواء داخل المنزل بمتوسط
سرعة أكبر من متوسّط سرعة تلك الموجودة في الخارج.

.1

أى من العبارات التالية يصف الطاقة الحرارية لجسم

ما؟

الطافة الحركية للجسيمات + طاقة الوضع
یمات

الطاقة السركية للجسييات + هذه الحسليلت
طافة الوضع للجسيمات + عدد الجسيمات

الطافة الحركية للجسيمات + (الطاقة الحركية
للجسيمات + طاقة الوضع للجسيمات)

أى من المصطلحات التالية يصف اتتقال الطافة
الحرارية؟

الحرارة e‏
الحرارة ية

3 بين الشكلان عينتين مختلفتين_من"الهواء. ما أوجه

الاختلاف بينهما؟
ه. درجة حرارة العينة × أكبر من درجة حرارة
العيتة لا.

8. الحرارة النوعية للعينة × أعلى من الحرارة
النوعية للعيتة ۷.
متوسط الطاقة الحركية للفيتة 7 كبر من
متوسط الطاقة الحركية للعينة ×.
متوسط الطافة الحرارية للعينة لا أعلى من
متوسط الطافة الحرارية للعينة ×

درجة الحر ۹
الطاقة الحرارية

استخدم الرسم التخطيطي التالي للإجابة 5. ما المصطلح الذى يضف ما يحدث لبالون بارد عند
وضفه فى سيازة ساخنة؟
التوصيل الحراري
الاتكماش الحراري
التمدّد الحرارى
العزل الحراري

تقلب فتاة الحساء بملعقة معدنية. ما العملية التى
تسبب فى تدفئة يذها؟ :

يبِيّن الجدول الحرارة التوعية لأربع مواد. ما العبارة
التي يمكن استنتاجها من المعلومات الموجودة في
الجدول؟
الجا ساو للهرارة.
يعد الشمع موصلا للحرارة.
يمتص الهواء أكبر مقدار من الطاقة الحرارية
ليفيّر من درجة حرارته.
يمتص الماء أكبر مقدار من الطاقة الحرارية ليفيّر
Py ef :‏
من درجه حرارنه لديهما الحرارة التوعية ن
انصهارهيا عند درجات حرلرةمختلفة.

قياس درجة الحرارة

كيف يمكنك قياس درجة الحرارة؟ من المستحيل قياس الطاقة الحركية للجسيمات
الفردئّة ثم حساب متوسط الطاقة الشركية لتحديد دزجة الهرارة. يدلا من ذلك ييكتكف
استخدام ثيرموميترات. مثل تلك المُبيّنة في الشكل 4 لقياس درجة الحرارة.

من الأنواع الشائعة للثيرموميترات. الثيرموميتر ذو البصيلة. إنّ الثيرموميتر ذو البصيلة

في9الأثبوب الزجاجي. وعندما تنخقض درجة حرارة السائل.
. يشير ارتفاع السائل في الأنبوب إلى درجة الحرارة.
هة أنواع أخرى من الثير
التفيُرات في مقاومة دائرة

من المحتمل أن تكون قد رأيت درجة اللجراية ف
فهرنهايت والدرجات السيليزيّة. في مقياس ١‏
*212. وفي المقياس السيليزي. يتجمّد الماء عند
في جميعغ أنحاء العالم المقياس السيليزي.

يستخدم العلماء أيضًا مقياس كلفن. في مقياس كلفن. يتج
عند ۸ 373. وتكون أقل درجة حرارة ممكنة لأيّ مادة 1 0. وبل
إذا كانت مادة ما عند درجة حرارة × 0. فلن تتحرك الجسيمات ١‏

درجة الحرارة. إن مقاييس درحة الحرارة
الشائعة هي اليقياس السيليزيّ ومغقياس
كلقن ومقياس فهرتهايت

يستقصي أنواع مقابيس درجة الحرارة المختلفة؛ السيليزي» الفهرنهايت» والكلفن » وبحول درجة الحرارة من تدريج إلى اخر

يستنتج أن مصطلح تسخين يدل على انتقال الطاقة عندما يتلامس جسمان أو نظامين مخلفين في درجة الحرارة

NG

هل سبق لك أن أمسكت كوبًا من الكاكاو الساخن في

يوم بارد مثل الفتاة المُبيّنة في الشكل 5؟ عندما تفعل ٠‏

ذلك. تنتقل طاقة حرارية من الكوب الدافئ إلى يديك.
يشمى انتقال الطاقة r‏ من جسم دافىء إلى

كما إِنّ درجة الحر
مختلفان. كذلك الحال ١‏
الحرارية. الجدير بالذكر أنّ
غير أنّك تقوم بتسخين شيء

الشكل 5 يديها لأنَ الطاقة الحرارية
الكاكاو إلى يديها.

يعتمد مُعدّل حدوث التسخين على اختلاف درجة
الحرارة بين الجسمين. ويكون اختلاف درجة الحرارة
بين الكاكاو الساخن والهواء أكبر من اختلاف درجة
الحرارة بين الكاكاو الساخن والكوب. فيسخَن الكاكاو
الساخن الهواء أكثر من تسخينه للكوب. يستمر التسخين
حتى تُصبح لكل الأجسام المتصلة درجة الحرارة نفسها.

تكون الرارة المنتقلة من
الكاكاو الساخن إلى الهواء
أكير من اخرارة المنتقلة من
الكاكاو الساخن إلى يدى
الغتاة. وذلك لأنّ الغارق فى
درجة الحرارة بين الكاكاو ‏
الساخن والهواء كيير للفاية.

الشكل 5 يقوم الكاكاو الساخن بتسخين اليواء ويدي الفتاة.

يُفسر معنى الحرارة النوعية » والحرارة النوعية المنخفضة أو المرتفعة وريطها بكمية الطاقة الحرارية اللازمة لتغير حرارة جسم ما.

الحرارة النوعية
شسمى كمية الطافة اللازمة لرقع درجة حرارة 9 1 من المادة بمشدار 1920
إن لكل مادة حرارة نوعبة. لا يتطلب تفير درجة حرارة

ماقف دات خرازة دو جت شا كبا من الطاقة: لكن جر دوجة

تح ل5 :ماده دالت راوه هة عالية: يكن أن تعطقت الكشين من اتملاقة:

إن لموضّلات الحرارة. مغل الإبزيم المعدني لحزام الأمان المُّبّن في الشكل
8 حرارة نوعني أف ى هوازل الحرارة. مثل حزام الأمان القماشي.

بالتالي. فإنّ ازديادمؤاجة رة الإبزيم بتطلب طاقة حرارية أقل من الطاقة
الحرارية التى يتطلبيا لديا ® حرارة حزام الأمان القماشى بالقدر نقسه.

إن الحرارة النوعية للماء جاه فة خاصة. يتطلب ازدياد درجة حرارة
الماء كمية كبيرة من الطاقة.
التاثيرات النفيدة: على سبيل المكال:
تساعتق .الخرارة النوعية الورسمة للماء
المفرظة. إن الكرارة النوضية المزففة
اللاخجة واليميرات والمحيطات يار دة في أ
الا دة ا وغول مل ی امو ا
تقطيع الصخور.

ق يوم صيقي حار. يكون الهواء الموجود فى
خا تزداد درجة حرارة موخّلات الخرارة. مثل
ان. بصورة أسرع من درجة حرارة عوازل
المقعد.

يصف كيف تعمل أجهزة التسخين (منظمات الحرارة والثلاجات)

الشكل 14 يجتوي الملف في منظّم
الحرارة على معدتين مختلفين يتمددان

قد تكون سمعت صوت مكيف الهواء يعمل ذات بوم حار في منزلك أو
في غرفة صفك. عندما تصبح الفرفة باردة بتوقف مكبّف الهواء. إن
الحرارة هو جياز بنظم درجة جا#ة نظام ما إن ثلاجات المطبخ وآلات
تحفيص الخبز والأفزان | ة كليا كجيزة بمنظمات حرارة.

ننطوي معظم منظمات الوه البيچخزمة في أنظمة مكيّفات الهواء
مرتبطبن ما بُثنبان في صورة ملف بنذ يق

الفلز الموجود داخل الملف وبتقلص أكثر من

أن تبرد الفرفة. تتسبب الطافة الحرارية الموجوم زج اليواجضي أن
الملف الثنائي الفلز ببطء. بحرك هذا الأمر مفتاحًا بو +
الهواء. وعندما ترتفع درجة حرارة الهواء فى الفرفة. بتمدد إلذ

داخل الملف أكثر من تمدد الفلز الموجود خارجه. فينفتح ١‏
الأمر المفتاح في الاتجاه الآخر. ليشفل مكيّف الهواء.

1
تبخر السائل المبرّد

إن السائل المبرّد هو مادة تتبخر عند درجة حرارة
منخفضة. فى الثلاجة. يضم السائل المبرّد عبر أنابيب إلى
داخل الثلاجة وخارجها. يمر السائل المبرّد. الذى يبدأ فى
صورة سائل. عبر صمام التمدّد ويبرد. وبينما يتدفق الفاز
البارد عبر الأنابيب داخل الثلاجة. فته يمتص الطاقة
الحرارية من مقصورة الثلاجة ويتبخر. يُصبح القاز المُبرّد
دافنًا. ويصبح داخل الثلاجة أكثر برودة.

تكتّف السائ المبرّد

يتدفق السائل المبرّد إلى ضاغط كهربائي في فاع الثلاجة.
وفي هذا المكان. يُضقط السائل المبرّد. أو يُدفع إلى الدخول

0

في حيّز أصفر. مما يزيد من طاقته الحرارية. ثم. يُضخ الفاز

عبر ملفات المكتّف. وفي الملفات. تُصبح الطاقة الحرارية

للغاز أكبر من الطاقة الحرارية لليواه الجحيطي قا“يتسيت

الثلاجات

ُطلق على الجهاز الذي يستخدم الطافة الكيربائية لنثل الطافة الحرارية
من مكان أكثر برودة إلى مكان أكثر دشا اسم الثلاجة. نذكر أن الطافة
الحرارية تندفق بشكل طبيعي من المنطفة الأكثر دفن إلى المنطفة الأكثر
برودة. فد يبدو عكس هذا مستحبل. ولكن. هذه هي آلبة عمل الثلاجة. لذاء
كف ننقل الثلاجة الطافة الحراربة من داخلهاالبارد إلى الهواء الدافئ في

® لخارج؟ تبتلئ الأنابيب النى تُحبط بالثلاجة بمائم. بُسّى السائل المبزد
ذييندفق عبر الأنابيب. نننفل الطافة الحرارية من داخل الثلاجة إلى
ؤد. لبحائظ على البرودة داخل الثلاجة,

في تدفق الطاقة الحرارية من الفاز المبرّد إلى الهواء الموجود

وراء الثلاجة. عندما تّزال الطاقة الحرارية من الفاز. فإته

يتكتّف. أو يتحوّل إلى سائل. وبعدها يُّضْحْ السائل المبرّد إلى

الأعلى عبر صمام التمدّد وتتكرّر الدورة.

الحرارة الذاخلة
إلى الحجرة

الشكل 15 يتغل السائل المبرّد الطاقة الحرارية من
داخل الثلاجة إلى خارجها.

نجام الجدول اوري كنمواج للشب الخصائس اللورية مال شاط لفان والناعلان مع الأكسجير للتار انأ على أاط كزان في المسنوان الخارجية

الجدول الدو ري
تخيّل أك تحاول البحث عن كتاب في مكتبة إذا الدورات والمجموعات

كانت الكتب غير مُرتبة. تُرتب الكتب في المكتبة کا مشرقة شن خاي العش مخ خلال

الستسيت الى اس حى الجايات الى مر موقعه في الجدول الدوري. تُنَظّم العناصر في دورات
(صخوف) ومجموعات (أعمدة). إِنّ الحعتاصر في
الجدول الذريّ مُرتبة وفق العدد الذريّ. ويزداد العدد
الذري من اليسار إلى اليمين عندما تتحرك عبر دورة.
للعتاصر الموجودة في كل مجموعة خواض كيميائية
متشابهة وتتفاعل مع عناصر اخرى بطرق متشابهة.

غصر. في هذا الدرس. ستتعلم المزيد عن طريقة استخدام
حالة مادة العنصر عند درجة حرارة١‏ موقع عنصر ما في الجدول الدوري لتوفّع خواصه.
الذرى. إِنّ العدد الذري هو عدد البروتو ١‏

في كل ذرة لهذا العنصر. كما يتضمّن كل مراب

الذرية للعنصر. أو متوسط الكتلة لكل تظائر ١‏

الفلزات لامعة عادة؛ وموصلات" 7
جيدة للكيرباء والطاقة اخرارية؛
ويمكن تشكيلها بصهولة

فى صورة أسلاك وطرقها لتكوين
آلواح

ججمع أشباه الفلزات بين خواص
القلزات واللافلزات؛

وتُستخدم عادةٌ كشبه موصلات
ف الأجهزة الإلكتروئية
اللاقلزات موصّلات رديئة
للطاقة الخرارية والكهرباءه

ويكون معظمها غازات في درجة
حرارة القرفة؛ وتكون فى صورة

صلية ولكن تيل إلى أن تكون هشة

الشكل 1 تُصكف العناصر في الجدول الدوري إلى فلزات أو لافلزات أو أشباه فلزات.

الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات

إنّ المناطق الثلاث الرئيسة للعتاصر في الجدول الدوري مُبيّنة
في
الشكل 1. إن العناصر الموجودة في التجاتتٌ الأيسر .من الجدول
هي فلزات باستثناء الهيدروجين. تتواجد اللاقلزات في الجانب
الأيين من الجدول. وتُشْكّل أشباه الغلزاتث المنطهة اليُتَدَدَجَةَ
الضيقة بين الفلزات واللافلزات.

مل ماده ل لبي تكو ةلقو بن إن ف مك مول لكا لمر در امن فيا وان بن ل ريل عاد حلي ااي لي

الشكل 8 كلما زاد عدد إلكترونات التكافؤ التي تتشارك بها الذرات. زادت قوة الرابطة بين الذرات.

في الرابطة التساهمية الأحادية. يوجد ر#قلة تسياهمية أحلقية لوو عندما ترتبط ذرئان من الهيدروجين.
HH‏ هد H+H‏ تكوّطن ولبطة تساهمية أحاديقا

رابطتان تساهميتان ثنائيتان
2 6 نات بين . 5 + 0 0
ECHO: E O‏ عل Û: +Ç: +O:‏

رابطة تساهيية ثلائية واحدة
a 9‏ .. عندما ثرئبط ڌرتا نيتروجين.
N: + N: u ‘NEN:‏ کا“ وأبطة 1 3 ثلاثية.

تساهم كل ذرة لا
ا اب با 3
درجة أرة الف قة. لک ال دي اد ء
الروابط التساهمية الثنائية والثلا د رجة حرارة الفرفة. لكنها يمكن أن تكون مواد صلبة

أيضًا. ونُعتبّر المركبات التساهمية موصّلات ضعيفة

كما هو مُبيّن في الشكل 8. توجد رابطة تسا للحرارة والكيرباء.
أحادية عندما تتشارك ذرتان بزوج واحد من إلكترون

التكافؤ. وتتواجد الرابطة التساهمية الثنائية عندما ©
تتشارك ذرتان بزوجين من إلكترونات التكافؤ. وتكون
الروابط الثنائية أقوى من الروابط الأحادية. تتواجد

الرابطة التساهمية الثلائثية عندما تتشارك ذرتان بثلاثة

أزواج من إلكترونات التكافؤ. وتكون الروابط الثلاثية ب

أقوى من الروابط الثنائية. إنّ الروابط المتعددة و ١‏ دة 0رر 1ر) عبارة
موضحة فى الشكل 8. :

المركبات التساهمية ٠‏
0 جزيء من السكر. يحنوي جزې
CE SEBE ET‏ ب a‏ باکر قات المكازق ا 2 ذرة كربون و22 ذرة هبدروجين و11 ذرة أكسجين
تُكوّن مركا تسامما مستدرا. تُمدبر كباج التي اهمه ترج وكاما باب الي يدون الطريق الوحيد
E es 4 RR E‏ ل ات والهيدروجين والأكسجين كيميائيًا. وتنميز تلك الذرات
تساهمية عادة درجات انصهار ودرجات غليان د :
منخفضة. وتكون عادةٌ في صورة غازات أو سوال عند رو داج خاد وان مركب السكر.

~^ ¬"

الماء والجزيئات القطبية الا خرى
ق وو السظييد eT‏ في ١ل r E e E OR‏ يمكن لدرة واحدة
روات التكاقؤ المشتركة بين ذرات اشد والهيدروجين قي ر
الا .حوفي , خو 5 الأاكسجيق. التلكترونات ,اکر گی يشكل أقؤى:مبت: جنكيي
كل من ذرتي الهيدر جين . وتتيجة لذلاك. تتجذ ب ایک :۰ e‏
ذرة IE? E‏ و 3 vy‏ ذراات
دو كيةء وخ ايطة + التساهفية فق ددا خالة
ت الجزيء الذي يحتوي على طرف موجب جرتيا
تكلة التساهمية المخد ك

تيء اي ي خواصه. يذوب السكر.
3 من السكر والماء قطبيّان. حيث
جب لجزيء اكور .”كيا أن
لب لجزيء السكر. يسيب
ذلك اتفغفصال جزيئات السكر عن بعكّها وا طها بجزيئات الماء.
إت جري» (H, ) e‏ ا عمن حَرَءي
الهيدروجين متمائلتات. يکوت جڌبوما فانک كيم
ف فق ۵ شير حب اف eT‏ جرزيء غير
ده قطيي. لكته سيدذوب في المركيات غير الخطيية
مثال على مر گے غير قطيي۔ فقة لق يدوب از ظ 7[
آن ت شحخصًا ما يقول. ..الشييه يديب الشييه..؟ يعتي د
القطيية يمكنها أن كديب المرگيات القطيية الأخرى-. ويشكل ٠‏
للمركيات غير الحطيية آت_حذوميت هَنِيالركبَاكت عير العطيية ااي

بعد جزيء الأكسجين غير يكون جزيء الماء فطببًا لأن
53 نْ الإلكترونات المشازكة 5 الإلكترونات المشاركة تنجذب جاه
بالتساوي بواسطة ذرتي الأكسجين. ذرة الأكسجين أكثر من
ذرات الهيدروجين.

تنأ بطببعة الرابطة مثال » تساهمية قطبية » تساهمية غير قطبية ؛ ويفسر سبب قطبية بعض الجزيئات وعدم قطبية بعضيها الأخر

يشرح ادلة حدوث التفاعل الكيمياني : سواء تغير في الطاقة» او تغير في الخواص

تغيّرات المادة

عند وضع ماء سائل في بيت الثلج. يتفيّر إلى ماء صلب أو جليد. وعندما تسكب عجين الكمك في وعاء
وتخبزه داخل الفرن. يتحول العجين السائل إلى مادّة صلبة كذلك. في كلتا الحالتين. يتحول السائل إلى
مادة صلبة. هل هذان التفبّران متطابقان؟

التغيّرات الفيزيائية

تذكّر أن المادة يمكن أنج# ضع لنوعين من التفيّرات. كيميائية أو فيزيائية. لا ينتج التفيّر الفيزيائي
مواد كيميائيّة جديدة. ِن د الكيميائيّة الموجودة قبل التفيّر هي نفسها بعده. لكتها قد تختلف في
خواصها الفيزيائية. ا عند تجمّد ماء سائل. فإنّ خواصه الفيزيائية هي التي تتقير من الحالة
السائلة إلى الصلبة. لكنَ ا لا يتغيّر إلى مادة كيميائية أخرى. إذ تتكوّن جزيئات الماء دائمًا من

ذرتى هيدروجين مرتبطتين ب956 أك<#جين_مهما تكن حالته. صلبًا أو سائلًا أو غازيًا.

التغيّرات الكيميائية
تذكر أنه أثناء التفيّر الكيميائي. تتفجّر مادو كبميائيهةا أكثر إلى مواد كيميائية جديدة. فالمواد الأوليّة

تختلف عن المواد التاتجة من حبث خواصها الفطتائية وا ئية. على سبيل المثال. عند خبز عجين
الكفك. يحدث نفيّر.كيميائى. فالعديد من المواد الُكبِ
الكيميائيّة الموجودة في العجين. نتيجةٌ لذلك. فإنّ
خواص عجين الكمك.
يُسمى التفيّر الكيميائي أيضًا تفاعلا كيميائيًا. لذا فهذان المه :
التقاعال[الكيهاياي هو العملية التي يغاد ذيها ترتيب ذرات مادة كلزبائيها
جديدة أو أكثر. فى هذا الدرس. ستعرف ما الذئ يحدث للذرات أثناء التذ
التفيّرات باستخدام المعادلات.

2

مؤشرات حدوث التفاعل الكيمياتى

كيف يكن أن حرف أن اعلا كيمياكة قف سديف؟
لقد قرأت عن أنّ خواص المواد الكيميائية قبل التقاعل
تختلف عنها بعده. قد تعتقد أنّك تستطيع البحث عن
تقيّرات في الخواص كمؤشر على حدوث التقاعل. شي
الواقع. تمثل الخواص الفيزيائية المتعلقة باللون وحالة
المادة والرائحة مؤشرات تشير إلى احتمال حدوث
تقاعل كيميائي. ولكن ثمّة مؤشرات أخرى على حدوث
التفاعل الكيميائى هى التفيّر فى الطاقة. فإذا ارتقعت
درجة حرارة المواد الكي يا أل مخضت اور فير
منها ضوء أو صوت. فمن المُرجَّح أنّ تفاعلا كيميائيًا قد
حدث. يبن الشكل 1 بعض المؤشرات التي تُشير إلى
احتمال حدوث تقاعل كيميائي.

>
تير اللون

يتفيّر لون النحاس اللامع
إلى الأخضر عتدما يتفاعل
مع غازات معينة في الهواء.

تغيّر الرائحة
عتدما يتأكسد الطعام أو
الرائحة كميؤشر على حدوث

السخونة والتبريد

أثناء التفبّر الكيميائي. تنبى*
طاقة حرارية. أو يتم
امتصاصها.

غير أن هذه المؤشرات لا تمتّل أدلةٌ على حدوث تفيّر
كيميائيَ. فعلى سبيل المثال. تظهر الفقاقيع عند غليان
الماء. ولكتها تظهر كذلك عند تفاعل كربونات الصوديوم
الهيدروجينية مع الخل مكوّنًا غاز ثاني أكسيد الكربون.
كيف تتأكد من حدوث التفاعل الكيميائي؟ إنّ الطربقة
الوحيدة لمعرفة ذلك هى دراسة الخواص الكيميائية
للمواد الكيميائيّة قبل التفيّر وبعده. فإذا اختلفقت تكون
المواد الكيميائية قد خضعت لتفاعل كيميائيَ.

يشرح العوامل المؤثرة ف سرعة التفاعلات الكيميائية (وكيف ممكن زبادة سرعة التفاغل عن طريقها)

نلى أ“ . ٣ N‏ 2 تيدأ من لقاء تة . فيكلاء
او کی المت ا ل ددن اء عسو و ن یں فى قناز ا ا کک ا
لا تحترق الورقة بمجرد تعرّضها لاكسجين الهواء. لكن. عندما يلمس اللهب ١‏ ٍِ ل 1 i‏
الورقة. تبدأ فى الاشتعال. ازدباد مساحة السطع؛ بزبد من سرعة التفاغل, إذ بنلامس عدد أكبر من سطع
۹ الكثلة الصلبة مع جسبماث مادة كبمبائبة أخرى. فيثلا. إذا وضعث قطفة من الطبشور
تحتاج كل التفاعلات إلى الطافة لبدء تفكك الروابط. وتسمى هذه الطافة N ADET MOT‏ الس ف ذلك ٠‏ :
1 ك شا ختلخة. فبمض التذاعلات. ك الحيض بلابس الجسبيات الموجيدة لي سطع الطبشورة فط لكن, إذا لبن بطحن
٠‏ ليغ طاقة تنشيط منخفضة. إذ تكفي الطاقة الطبشورة إلى مسحوق. فسبئلامس عدد أكبر من جسبياث الطباشبر مع الحمض

الموجودة في الوسط لي أ هذه التفاعلات. إذا كانت لتقاعل ما وسبحدث النقاغل بسرعة أكبر
طافة تنشيط مرتفعة. ی در كبير من الطاقة ليبدأ هذا التقاعل.
1

على سبيل المثال. بحتاج الاه فة اللهب الحرارية ليحترق. +جردد ورجة الحرارة

بدء التفاعل. فإنّه يطلق طافة ت . يبيّن الشكل 10 الدور الذى 7

تلعبه طاقة التتشيط فى كل من ال والطاردة للحرارة. ` تخبل مكانا مزدحبا. إذا كان كل مُن في المكان بركضون, فالأرجع أن بصطدموا

سرعة التفاعلات بعضهم ببعض بوثيرة أكبر وبطافة أكبر مما إذا كائوا ببشون. بنطبق هذا الأمر
تحدكبمض التفاعلات الكيميائية: كصداً عجلة ينص هزه على الحركة السريعة للجسبماث. فد درجاث الحرارة المرئقعة؛ بكون منوسط

تحدث تفاعلات كيميائية أخرى. كانفجار الألعاب الناريةلرفي جزء من«الثاتية. سرعة الجسبياث كبيرًا. بؤدى هذا إلى زبادة سرعة النتاعل بطريفئين. أولااتتصادم

کے رک ل في سركي ادو الي پم یور الجسبماث بوثيرة أكبر. وثانا. نؤدى ازدياد طافة النصادم إلى أزدباد احتمال ثفكك

التفاعل الكيميائي؟ تذكّر أن الجسيمات يجب أن تتصادم قبل :
تتطسة التداملاتا الكيليائية- بسا خةا أكبر أإذا اتشادفت الجسليمات 7 3 الروابط الكببائية.
د

أو إذا زادت سرعة حركتها عند تصادمها. ثقة عوامل عديدة نؤثر في
التركيز والضغفط

تصادمات الجسيمات وسرعة حركتها.

فكر مرةٌ أخرى في المكان المزدحم. يكون تركيز الأشخاص في المكان المزد حمل
مما هو في مكان غير مزدحم. وبالتالي. يحتمل أن يصطدم الأشخاص بعضهم ببعض
بوتيرة أكبر. وبالمثل. فإِنّ ازدياد تركيز متفاعل. أو أكثر. يؤدى إلى ازدياد عدد وطاقة
التصادمات بين الجسيمات. ينتج عن ازدياد التصادمات ازدياد في سرعة التفاعل. في
الفازات. يؤدي ازدياد الضفط إلى دقع جسيمات الفاز فتصبح أكثر تقاربًا. وقي هذه
الحالة. كيت المزيد من التصادمات. يبِيّن الشكل 11 العوامل التي تؤثر في سرعة
التفاعل.

الشكل 498 ييكن آن توشر عوامضل عديدة في سرعة التشاعل.

درجة حرارة أعلى

يُقارن بين التفاعلات الماصة والطاردة للطاقة » وطاقة التنشيط للتفاعلات بوجود حقاز او عدم وجوده

التفاعلات الماصة للحرارة
هل سبق وسمعت أحدًا يقول إِنّ الرصيف كان ساخئًا بما بكفي لقلي
ببضة؟ ؟ يجب أن تمتص البيضة طافة لكي ثقلى. حب كلت
الكيميائية كي تمتص طافة حرارية ال التناعلات الماصة للحرار
نواتح بج طافة حرارية + متفاعلات
ماي للحرارة. يجب توفبر مقدار من
ة#المتحررة عند نكوّن النوانج. ولذلك بمتص

التفاعل الكلي الطاك 3 جود إلى اليمبن في الشكل 9 هو
تفاعل ماص للحرارة. .0

التفاعلات الطاردة للحرارة
تطلق معظم التفاعلات الكيميائية الطافة. إنّ التناعل الطارد
للحرارة هو تفاعل كيميائي يطلق طاقة حرارية.

طاقة حرارية + نواتج به متفاعلات

عند تكوين نوائع في تفاعل طارة للحزآارة يتحر معدا رمن الطافة
أكبر من مقدار الطاقة اللازمة لتفكيك الروابط فى المتفاعلات. ولذاء
يُطلق التفاعل الكلي الطافة. يمثل التفاعل الموجود إلى اليسار في
الشكل 9 تفاعلا طارذا للحرارة.

الشكل 9 إن تصتية أنه ماص للحرارة أو طارد للحرارة يعتيد على مقدار الطاقة التي تحملها روابط كل من المتفاعلات

والنوائج.

إنّ الطافة اللازمة
المتفاعلات أكبر من
الطاقة التي تحرر
عند تكوّن روابط
النواغ.

تفاعل طارد للحرارة -
تنطلق طاقة

إنّ الطافة المتحررة

الحقاز

إن الحفّاز عبارة عن مادة كيميائية تعمل على زيادة سرعة التفاعل. من
خلال خفض طاقة تتشيط التفاعل. تتمثل إحدى طرق زبادة الحقاز لسرعة
التفاعل. فى مساعدة جسيمات المتفاعلات على ملامسة بعضها بعض
بوق أكبن اتن الى الشكل.12: لاط ان طافة تشيط الال اتن وجود
الحمّاز أقل منها في حالة عدم وجوده. لا يتفيّر الحمّاز في التفاعل ولا بغر
المتفاعلات أو التواتج. كما إنه لا يزيد من كمية المواد المتفاعلة المستخدمة
أو كمية النوائج المتكوّنة. يعمل الحمّاز ققط على زيادة سرعة التفاعل.
وبالتالي. فإِنّ الحفازات لا تعتبر ضمن المتفاعلات في التفاعل.

قد نندمش إذا ما أدركت اچ جس مليء بحفازات تُسمى إنزيمات.

/ بد مي#سرعة التفاعلات الكيميائية في الخلايا
بي ا وتبتبز على تفكيك جزيئات البروثين
في الغذاء الذي لمجال د أصغر تستطيع الأمعاء
امتصاصها. لولا وجود الانزيمات. 9706 نبت قذ6 التفاعلات ببطء شديد لا
يسمح باستمرار الحياة.

6. استدل اشرح لماذا يمكن أن ي 3
البطارية في الثلاجة على إطالة 1

. استدل اشرح سبب عدم زيادة الحفاز

الناتج المتكوّن.

.4 cm x 4 cm x 4 CM جسم أبقاده‎ .8

ا. ما المساحة الكلية للسطح. في حال
قمت بِتَعَسَيْمِه إلا خصمين متساويين؟

المُثبّطات

تذكر أن الإنزيم عبارة عن جزيء بعمل على زيادة سرعة التفاعلاث في
الكائنات الحبة. إلا أن بعض الكائنات الحبة كالبكتيريا. نمثل ضررًا للإنسان.
بحنوي بعض الأدوية على جزبئات نتصل بالإنزيمات الموجودة في البكتبريا.
تمنع هذه الجزبئات عمل الإنزيمات بشكل سلبم. عند عجز الإنزييات
الموجودة في البكتيريا عن العمل نموت البكتبريا ولا بعود بإمكانها أن نصبب
الإنسان. سيس المكوّناث النشطة فى هذه الأدوبة مثبطات. الهثبّط مادة
تعمل على إبطاء التفاعل الكيميائى أو إيقاقه. تستطبع المثبطات إبطاء
التفاعلات النائجة عن الإنزيمات أو إبقافها.

كذلك. نمتّل المثبطات أهمية فى صناعة الفذاء. فالمواد الكبمبائبة
الحافظة في الأطعمة هي مواد تبنع فساد الطعام أو تبطته.

يصف كيف تصبح الأجسام مشحونة كهربائيا وكيف تتفاعل مع بعضها البعض» ويحدد نوع الشحنة على كل جسم

الشحنات الموجبة والسالبة

ثمة نوعان من الشحنات الكهربائية:الموجبة والسالبة. وفي
هذا السياق. لا تُؤؤدى الكلمتان موجب وسالب المعنى أكثر أو
آقل. فاليتظلهان مهرد لسشمين يتضد بيا العلياه غيسين
من الشحنات الكهربائية.

للبروتونات شحنة موجبة. ولالالكترونات شحنة سالبة.
وتساوي قيمة الشحنة المو في البروتون فيمة الشحنة

ومع ذلك. تنتقل الإلكترونات أحيانًا بير"

عندما تنتقل الإلكترونات من جسم متعادل با نب
آخر. يصبح كل من الجسمين مشحوتا كهربائيًا. ذ
المشحون كهربائيًا يكون عدد الشحنات الموجبة غير
مع عدد الشحنات السالبة. يبيّن الشكل 2 أنّ الأجسام ي
أن تكون موجبة الشحنة أو سالبة الشحنة.

الزجاجي موجب الشحنة .

الشكل 3 إن المادة التي يكون الجسم على تماس معها هي
التي تحدد ما إذا كان سيصيح موجب الشحنة أو سالب الشحنة
بئاء على المادة التي يليسها.

الجسم الموجب الشحنة في الجسم الذي فقد إلكترونًا
واحذاء أو أكثر. يكون عدد البروتونات أكبر من عدد
الإلكترونات. وبالتالي. تكون الشحنة الموجبة في الجسم أكبر
من الشحنة السالبة. ويكون الجسم موجب الشحنة.

الجسم السالب الشحنة في الجسم الذي اكتسب إلكتروئا
واحذاء أو أكثر. يكون عدد الإلكترونات أكبر من عدد
البروتونات. وبالتالي. تكون الشحنة السالبة في الجسم أكير
من الشحدة البوجية يكو الجسم سالب الشححدة.

المواد والشحنة الكهربائية

كيف تُصبح الأجسام المتعادلة كهربائيًا مشحونة
كهربائيًا؟ انظر الشكل 3. عندما يحدث تماس بين
البالون المطاطي واللعبة الصوفية. تنتقل الإلكترونات
من اللمبة إلى البالون. ويُصبح البالون سالب الشهنة
في حين تُصبح اللعبة موجبة الشحنة.

كما أله عندما يحدث تماس بين الكوب الزجاجي
واللعبة الصوفية. تنتقل الإلكترونات من الزجاج إلى
الصوف. وفي هذه الحالة. يُصبح الزجاج موجب
الشحنة. اسي يُصبح الصوف سالب الشحنة.

إن الأجسام التي تفقد إلكترونات تصيح
موجبة الشحنة. أما الأجسام التي تكتسب
إلكثرونات قتصيج سالية الشحنة. وتتجاذب
الأجسام المتعاكسة الشحتات

يصنف الماد عن طرق الشجرية اى موا موصلة لبا اكير وما عازة وان نها من حيث حركة الشحنان (لالكرونان رونوان]

المواد العازلة والمواد الموصلة
للكهرباء

عتد يحدث تماس بين أجسام مختلفة تصبح
مشحونة كهربائيًا. في بعض المواد. تيقى الشحنات
في مواقع تماس الأجسام. وفي مواد آخرى. تتتشر

لا تنتشر الشحتات الكهربائية
البالون لأنَها لا تتتقل بسهولة في
المناة_الثى لا حت برها الشحتات

ااا كرابا . من الآمثلة على المواد الى

للكهرباء البالاستيك والخشب والزجاج.

في الفلزات. مثل التحاس.

ت الموجبة المتشابهة الشحئات السالية المتشابهة
نتنافر تثنافر

يتعرف اجزاء الدائرة الكهربائية البسيطة واهمية كل جزء منهاء ويذكر مصادر الطاقة الممكن استخدامها

تحوّل الدوائر الكهربائية طاقة التيار الكهربائي إلى أشكال مفيدة من الطاقة. الدائرة ‏
الكهربائية مسار مفلق أو كامل يتدفق فيه التيار الكهربائي. تتواجد الدوائر الكهربائية

الدائرة المفيدة

تمت الدولتج ١‏ ية لويل الطاقة الكهربائية إلى أشكال محددة. على سبيل
المثال. تُحوّل الدو 0 الموجودة في فرن الميكروويف الطاقة الكهربائية إلى
طاقة إشعاعية تطيو “مين الشكل 7"ذائرة كهربائية مُصممة لتحويل الطاقة
الكهربائية للبطارية إلى ا تنبعث من المصباح. وكما هو ظاهر. فَإِنَ الدائرة
كاملة. أو مفلقة. والمصباح مضا فيلت الدائرة أو فتحت عند نقطة. يتوقف التيار
الكهربائي ولا يُضيء المصباح.

الدائرة الكهربائية البسيطة
إن معظم الدوائر الكهربائية. مثل الموجودة رف اجهزة الحاسوب. معقد جدًا ويتضمن

أجهزة المطبخ. تتكون كل الدوائر البسيطة مما يلي: 4

البطارية و2) جهاز كهربائي. مثل المصباح و3) موضّل للكير أي يال |
إلى هذه المكوّنات الأساسية لكل الدوائر. تشتمل الدائرة غالبًا

هذه المكوّنات الأساسية لتوليد تيار كهربائي مفيد؟

مصادر الطاقة الكهريائية للطاقة الكوربائية استخدامات عدة. وتتطلبي

معظم الاستخدامات أنواعًا معيتة من مصادر الطاقة الكهربائية. قعلى سبيل
المثال. يتطلب المصياح اليدوي مصدرًا محمولا صغيرًا. وتحتاج المدن إلى
مصادر ولد كميات كبيرة من الطاقة الكهربائية غير الملوّئة. يُظهر الشكل 8
بعحض التقتيات التي يجري حاليًا تطويرها وتحسينها للمساعدة كن تلبية الطلبف
العالمي المتزايد على الطاقة الكهربائية. 1

البطاريات تُستخدم غالبًا عندما يلرم أن يكون مصدر الطاقة الكهربائية
صغيرًا ومحمولا. قالبطارية ببساطة عبارة عن عبوة تحتوي مواد كيميائية.
ت الكيميائية داخل البطارية تنقل الإلكتروتات من أحد طرفي

8 (الدهرف الموجب) إلى الطرف الثاني (الطرف السالب). أما خارج
تدفق الإلكترونات عبر دائرة مغلقة من الطرف السالب عائدةٌ

ف إجب. ومع استمرار التشقاعلات الكيميائية. تواصل الإلكتروتات
فق االبطارية. والدائز هأ

ق كهربائية. إِنّ ١‏
الوقود الأحقوري ل

في الإمارات العربية المتحدة. و

الرياح أو الماء المتدفق لتوليد الطاقة.
المولدات في الدرس التالي.

تُحوّل الخلايا الشمسية ضوء الشمس إلى طافة كهربائية. ترتبط
الخلايا غالبًا بألواح شمسية لزيادة مقدار الطاقة الناتجة. وثشفقل
خلايا شميسية :بسيطة المدية امن الأجوزة السقيزة مثل الآلآت
الحاسبة.

تُولّد خلايا الوقود. مثل البطاريات. الطاقة الكهربائية عن طريق
التفاعل الكيميائي. ولكن على عكس البطاريات. تحتاج خلايا الوقود إلى
تدفق ثابت من الوقود. مثل غاز الهيدروجين: إِنّ إحدى هزايا استخدام خلايا
اليقود کسر اللفاقة القيريائية يكين فى أترا ا شب فو ق لدت
خلايا الوقود الطاقة الكهربائية لرحلات الفضاء. ويُطوّر العلماء والمهندسون
في الوقت الحالي طرائق لاستخدام خلايا الوقود في حياة الإنسان البومية.

يقارن بين توصيل المصابيح على التوالي وتوصيلها على التوازي في الدائرة الكهربائية

دوائر التوالى والتوازى الشكل 9 في دائرة التوالي. تتصل كل المكوّنات في
يمكن أن تحتوي الدائرة الكهربائية على أكثر من بار واحدى
جهاز. على سبيل المكال. كمد سلسلة أضواء الأعياة
دائرة تحتوي على العديد من المصابيح أو الأجهزة.
: تي أنشأتها في التجربة الاستهلالية في
س. في بعض أضواء الأعياد. إذا أزلت
مقبسه. تنطفئ كل المصابيح!
الكهربائية الموجودة في غرف
کار عن ن أجههزة متصلة

E‏ ج
١‏

الإجابة في وجود نوعين من الدوامًا

دائرة التوالي في المثال الموجود أعلى
الصفصة. كمد سلسلة أضواء الأعياد داک ترا ١‏

عبارة عن دائرة كهربائية لها مسار واحد فققغّط ب
للتيار الكهربائي أن يتدفق خلاله. بعبارة أخرى. يد

كل طرف من كل جهاز في دائرة التوالي بطرف الجها
التالي. وكما هو مبيّن في الجزء العلوي من الشكل

9. يتدفق التيار الكهربائي نقسه خلال كل المصابيح
الموجودة فى السلسلة. قوی فصل دائرة التوالى أو
فتحها إلى إيقاف تدفق التيار الكهربائي عير الدائرة
بأكملها. ۰

دائرة التوازي هي نوع آخر من الدوائر يصل الأجهزة
في المنزل. لا تستخدم المنازل دوائر التوالي. ولكن
تستخدم دوائر التوازي بدلا منها. ودائرة التوازي عبارة
عن دائرة كهربائية يتصل فيها كل جهاز بمصدر كهربائي
ذي مسار أو فرع منفصل. يبِيّن الجزء السقلي من
الشكل 10 مصباحين متصلين ببطارية في صورة دائرة
تواز. إذا فْتِح فرع من الفروع. يبقى للمصابيح الأخرى
مسار كامل بتدفق فيه التيار.

الشكل 0 في دائرة التوازي. لا يؤئر فرع واحد في
6. حَدّد فى الدائرة أدناه. اليفتاح الذى يُطفئ فقظط الأجهزة الموجودة في الفروع الأخرى.

قرع واحد مضتوح

5

3

1 Tû 1 م8‎ Î http://www.youtube.com/@ mahmoudismail4019